Solubilidad:
Observe el grafico y analice la tabla para realizar los cálculos
Podemos observar en el gráfico que la solubilidad de una sustancia en un solvente (en este caso, agua) puede
aumentar, disminuir o mantenerse casi constante con el aumento de la temperatura.
con pendiente pronunciada).
Los puntos de las curvas representan los valores máximos de soluto que puede disolverse a cada temperatura. Es decir, nos dan la concentración (en gramos de st/100 g de sv) de la solución saturada para cada temperatura.
Con gráficos de este tipo podemos saber la cantidad máxima de un soluto particular que podemos disolver en un solvente, a distintas temperaturas.
Veamos esto aplicándolo en un ejemplo concreto:
A- Nos encontramos en el laboratorio, donde la temperatura ambiente es de 25 °C y debemos preparar unasolución saturada de KClO3.
B- ¿Qué masa de KClO3 puede disolverse a 25 °C en 100 g de agua? ( Recordá que ladensidad del agua puede considerarse igual a 1 g/ml - a menos que se indique lo contrario – y, por lo tanto,usaremos indistintamente 100 g ó 100 ml. Pero esta “equivalencia” NO es válida para otras sustancias.
Rta: 9 g
I. ¿Y si tuviéramos que utilizar 500 ml de agua en la preparación anterior?
Rta: 45 g
II. Cuando vamos al droguero, observamos que la cantidad de KClO3 de que disponemos es de 5 g
(obviamente luego de pesar), ¿qué cantidad de agua debemos utilizar para obtener una solución saturada a la misma temperatura anterior, utilizando toda la sal que disponemos?
Rta: 55,56 ml
III. Si quisiéramos utilizar 100 ml de agua, ¿a qué temperatura, como mínimo, debería estar la solución
para disolver totalmente los 5 g de sal que tenemos?
Rta: 10 °C
De las sales que se muestran en el gráfico:
I. ¿Cuál es más soluble a 40 °C?
Rta: Na2SO4
II. Y ¿cuál es la menos soluble a 60 °C?
Rta: KClO3
A qué temperatura se puede disolver la misma cantidad de Na2SO4 y NH4Cl?
Rta: aprox. 31 °C y 55 °C
6.d.1.- Ejercicios
Te proponemos un ejercicio para que quede claro este tema:
CURVA DE SOLUBILIDAD PARA EL NITRATO DE POTASIO (KNO 3)
Graficar en una hoja milimetrada los datos de la Tabla 5:
Analizando el gráfico, contestá las siguientes preguntas:
1) ¿Qué masa de KNO3 se debe disolver en 100 g de agua para tener una solución saturada
a 55 °C?
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2) ¿Qué masa de KNO3 se debe disolver en 100 g de agua para obtener una solución no saturada
a 70 °C?
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3) ¿A qué temperatura se debe calentar un recipiente que contiene 100 g de agua para disolver
totalmente (obtener una solución saturada) 45,8 g de KNO3? Y ¿115 g?
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4) ¿Qué masa de KNO3 se debe disolver en 500 g de agua para obtener una solución saturada de esta
sal a 90 °C?
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