Que fácil es Química en 724: Actividad : solubilidad

Que fácil es Química en 724: Actividad : solubilidad

docencia.udea.edu.co/.../practica16.htm

Uniones Químicas

http://www.aprenderencasa.unionesquímicas.educ.ar/

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Chicos deben clikear en el enlace y sino copiar pegar en buscador google y agregar uniones químicas y realizar actividades propuestas.

Solubilidad de Sales en Agua

Ejercicios de Soluciones

I. Resuelve los siguientes ejercicios

1. ¿Cuántos gramos de solución al 15 % m/m de NaCl se necesita para extraer 39 g de NaCl?

a. 38.4 g

b. 260 g

c. 325 g

d. 145 g

e. 25 g

2. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% m/m?

a. 600 g de H₂O

b. 750 g de H₂O

c. 13.3 g de H₂O

d. 10.66 g de H₂O

e. Ninguna de las anteriores

3. ¿Cuántos gramos de Ca(NO₃)₂ están contenidos en 175 mL de solución al 18.5 %m/v?

a. 105 g

b. 323.7 g

c. 39.8 g

d. 10.5 g

e. 32.3 g

4. ¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 15 % v/v?

a. 60.5 mL

b. 27.7 mL

c. 37.5 mL

d. 2.77 mL

e. falta datos para resolver el problema.

5. Calcular el % m/m de una solución que contiene 10.8 g de NaNO₃ en 400 g de agua.

a. 40 % p/p

b. 2.62 % p/p

c. 2.7 % p/p

d. 27% p/p

e. 26.2 % p/p

6. Se mezclan 25 mL de propanol con 55 mL de CCl₄. calcular el % v/v

a. 4.45 % v/v

b. 31.25 % v/v

c. 45.45 % v/v

d. 20% v/v

e. Ninguna de las anteriores

7. Se disponen de 0.05 L de etanol. Calcular el volumen de solución al 30 % v/v.

a. 16.6 mL

b. 60 mL

c. 0.166 mL

d. 166.6 mL

e. Ninguna de las anteriores

8. Se disuelven 7 g de CuSO₄ en 53 g de agua. Calcular la concentración en %m/m

a. 85.7 % m/m

b. 4.2 % m/m

c. 11.6 % m/m

d. 13.20 % m/m

e. Ninguna de las anteriores

9. ¿cuál es la cantidad de AgNO₃ necesaria para preparar 30 mL de solución al 3 % m/v

a. 0.9 g

b. 3 g

c. 10 g

d. 0.8 g

e. Ninguna de las anteriores.

10. Se disuelven 45 g de NaNO₃ en 300 mL de agua, obteniéndose 321 mL de solución. ¿Cuál es la concentración en % m/m y % m/v?

a. 12% m/my 13 % m/v

b. 13 % m/m y 12 % m/v

c. 14 % m/m y 13 %m/v

d. 14 % m/m y 12 % m/v

e. 13 % m/my 14 % m/v

11. ¿Cuántos gramos de NaNO₃ son necesarios para preparar 50 mL de una solución al 7 %p/v?

a. 40 g

b. 35 g

c. 3.5 g

d. 20 g

e. 15 g

12. ¿Cuántos gramos de BaCl₂ son necesarios para preparar 125 g de solución al 12 % m/m?

a. 15 g

b. 30 g

c. 75 g

d. 125 g

e. 1.5 g

13. ¿Cuántos gramos de una sal deberá disolverse en 315 g de agua para darnos una solución al 25 % m/m?

a. 215 g

b. 325 g

c. 105 g

d. 59 g

e. Ninguna de las anteriores

Nomenclatura

¿Química!! ¿Cómo se nombran las sales acidas por la nomenclatura tradicional?
Por ejemplo, hay ácidos como el acido ortofosforico H3PO4 y si por ejemplo forma una sal con el calcio. ¿Cómo se llamaría? o Ácidos con los prefijos y sufijos hipo/híper- oso/ico...

Para nombrar los ácidos debes tener en cuenta los n º de ox con los que esta actuando el elemento.
Para los que tienen 2 n º de oxidación los vas a nombrar:mayor n ° ox: acido..... y con menor n º ox: acido.... oso también tenes los casos de los elementos que actúan con 4 n º de ox que son algunos halógenos
(Cl, Br, I) pueden actuar con n º ox 1,3,5 y 7 .
Los nombras igual que a los otros pero al mayor le agregas el prefijo hipo y al mayor Pern º ox 1: acido hipo.....oson º ox 3: ácido.... oson º ox 5: ácido...icon º ox 7: ácido Per...icoEj.: HClO4 acido perclóricoHClO3 acido clóricoHClO2 acido clorosoHClO acido hipocloroso.
Una "regla" practica para nombrar los ácidos compuestos con P es esta:
Primero fíjate de que oxido viene, recordar que el P tiene 2 n º de ox con los que va actuar en este caso +3 y +5P2O3 óxido fosforoso P2O5 óxido fosfóricocada óxido se puede combinar con 1, 2 o 3 molécula de agua y tiene un nombre distintosi es con una le pones sufijo meta, si es con dos piro y si es con tres, orto. Entonces te queda:( P2O3 + 1H2O ) HPO2 ácido metafosforoso ( P2O3 + 2H2O ) H4P205 ácido pirofosforoso( P2O3 + 3H2O ) H3PO3 ácido ortofosforoso( P2O5 + 1H2O ) HPO3 acido metafosfórico( P2O5 + 2H2O ) H4P2O7 acido pirofosfórico( P2O5 + 3H2O ) H3PO4 acido ortofosforicoAhora para formar sales recordar que el sufijo ico pasa a ato me sirve para acordarme PICO DE PATOy el sufijo oso pasa a ito ( OSO BONITO).
La sal con el calcio seria 3 Ca (OH)2 + 2 H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + 6 H20Ca3(PO4)2 se nombra ortofosfato de calcio le dejas el prefijo y le cambias el sufijo del acido ico por ato.-

video de soluciones

Actividad : solubilidad

Pueden Consultar estas páginas

http://www.terra.es.precipitacionysolubilidad/

zeus.dci.ubiobio.cl/~allanos/A1.htm

Solubilidad:

Observe el grafico y analice la tabla para realizar los cálculos











Podemos observar en el gráfico que la solubilidad de una sustancia en un solvente (en este caso, agua) puede
aumentar, disminuir o mantenerse casi constante con el aumento de la temperatura.
con pendiente pronunciada).
Los puntos de las curvas representan los valores máximos de soluto que puede disolverse a cada temperatura. Es decir, nos dan la concentración (en gramos de st/100 g de sv) de la solución saturada para cada temperatura.
Con gráficos de este tipo podemos saber la cantidad máxima de un soluto particular que podemos disolver en un solvente, a distintas temperaturas.
Veamos esto aplicándolo en un ejemplo concreto:
A- Nos encontramos en el laboratorio, donde la temperatura ambiente es de 25 °C y debemos preparar unasolución saturada de KClO3.
B- ¿Qué masa de KClO3 puede disolverse a 25 °C en 100 g de agua? ( Recordá que ladensidad del agua puede considerarse igual a 1 g/ml - a menos que se indique lo contrario – y, por lo tanto,usaremos indistintamente 100 g ó 100 ml. Pero esta “equivalencia” NO es válida para otras sustancias.
Rta: 9 g
I. ¿Y si tuviéramos que utilizar 500 ml de agua en la preparación anterior?
Rta: 45 g
II. Cuando vamos al droguero, observamos que la cantidad de KClO3 de que disponemos es de 5 g
(obviamente luego de pesar), ¿qué cantidad de agua debemos utilizar para obtener una solución saturada a la misma temperatura anterior, utilizando toda la sal que disponemos?
Rta: 55,56 ml
III. Si quisiéramos utilizar 100 ml de agua, ¿a qué temperatura, como mínimo, debería estar la solución
para disolver totalmente los 5 g de sal que tenemos?
Rta: 10 °C
De las sales que se muestran en el gráfico:
I. ¿Cuál es más soluble a 40 °C?
Rta: Na2SO4
II. Y ¿cuál es la menos soluble a 60 °C?
Rta: KClO3
A qué temperatura se puede disolver la misma cantidad de Na2SO4 y NH4Cl?
Rta: aprox. 31 °C y 55 °C

6.d.1.- Ejercicios
Te proponemos un ejercicio para que quede claro este tema:
CURVA DE SOLUBILIDAD PARA EL NITRATO DE POTASIO (KNO 3)
Graficar en una hoja milimetrada los datos de la Tabla 5:

Analizando el gráfico, contestá las siguientes preguntas:
1) ¿Qué masa de KNO3 se debe disolver en 100 g de agua para tener una solución saturada
a 55 °C?
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
2) ¿Qué masa de KNO3 se debe disolver en 100 g de agua para obtener una solución no saturada
a 70 °C?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
3) ¿A qué temperatura se debe calentar un recipiente que contiene 100 g de agua para disolver
totalmente (obtener una solución saturada) 45,8 g de KNO3? Y ¿115 g?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………
4) ¿Qué masa de KNO3 se debe disolver en 500 g de agua para obtener una solución saturada de esta
sal a 90 °C?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………